高一化學必修2第二章(化學反應(yīng)與能量)知識點總結(jié)
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1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力) 火電（火力發(fā)電）化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能
優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4） 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na 太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 ②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向 原電池的正極。 ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或 H2 的放出。
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還 原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水 等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。
（7）原電池的應(yīng)用：
①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活 動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。
三、化學反應(yīng)的速率和限度
1、化學反應(yīng)的速率
（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取 正值）來表示。 計算公式：v(B)＝ ＝
①單位：mol/(L?s)或 mol/(L?min)
②B 為溶液或氣體，若 B 為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ③濃度：增加 C 反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等 也會改變化學反應(yīng)速率。
2、化學反應(yīng)的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0。即 v 正＝v 逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或 nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量 不相等的反應(yīng)適用，
即如對于反應(yīng) xA＋yB zC，x＋y≠z ）