高一化學必修2第二章(化學反應與能量)知識點總結
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1、化學能轉化為電能的方式：
電能(電力) 火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環境污染、低效 原電池 將化學能直接轉化為電能
優點：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4） 自發的氧化還原反應
（4）電極名稱及發生的反應： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應， 電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應， 電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na 太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 ②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向 原電池的正極。 ③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 ④根據原電池中的反應類型： 負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。 正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或 H2 的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還 原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 ③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水 等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活 動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。
三、化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取 正值）來表示。 計算公式：v(B)＝ ＝
①單位：mol/(L?s)或 mol/(L?min)
②B 為溶液或氣體，若 B 為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比＝方程式系數比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑） ③濃度：增加 C 反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等 也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于 0。即 v 正＝v 逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態的標志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或 nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量 不相等的反應適用，
即如對于反應 xA＋yB zC，x＋y≠z ）