高一化學必修2第三章(有機化合物)知識點總結
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1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大 多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109 度 28 分） （產物氣體如何檢驗？）
3、化學性質：
①氧化反應： 甲烷與 KMnO4 不發生反應，所以不能使紫色 KMnO4 溶液褪色
②取代反應： （三氯甲烷又叫氯仿，四 氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2 原子團的物質（所有的烷烴都是 同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數 越多熔沸點越低 同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯
1、乙烯的制法： 工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6 個原子共平面，鍵角為 120° 4、
化學性質：
（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙） 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，說明乙烯能被 KMnO4 氧化，化學性質比烷烴活潑。
（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。 CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） （3）聚合反應：
四、苯
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里 6 個 C 原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵 能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的 2 倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角 120°。
3、化學性質
（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙） 不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應
① + Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸（用 HONO2 表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油 狀液體——硝基苯。 + HONO2 + H2O 反應用水浴加熱，控制溫度在 50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
（3）加成反應 用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷 + 3H2
五、乙醇
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）
（2） 乙醇的氧化反應★
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應 2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強氧化劑氧化反應 CH3CH2OH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸 又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是 CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 （2） 乙酸的酯化反應 （酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液 體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解 度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑