高一化學(xué)(必修1)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納
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第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1． 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二．混合物的分離和提純
1． 過(guò)濾和蒸發(fā)
實(shí)驗(yàn)1—1 粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟 ：
步驟 現(xiàn)象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。 蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。
注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2． 蒸餾和萃取（1） 蒸餾
原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1---3 從自來(lái)水制取蒸餾水
儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開(kāi)始加熱。棄去開(kāi)始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。
④先打開(kāi)冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。
④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。
⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi),從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.
注意事項(xiàng)：
A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。
B．萃取劑： 互不相溶,不能反應(yīng)。
C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三．離子檢驗(yàn)
離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式
Cl－ AgNO3,稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除雜
1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
一．物質(zhì)的量的單位――摩爾
1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數(shù)
把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4．物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)
n =N/NA
5．摩爾質(zhì)量（M）
(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol
或
g..mol-1
(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（Vm）
（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：L/mol 或 m3/mol
2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1．物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3
（3）物質(zhì)的量濃度
＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
2．一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液 ○1計(jì)算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。
注意事項(xiàng)：A．
選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B．使用前必須檢查是否漏水。
C．不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液）?V(稀溶液)